એક કાર્બનિક સંયોજન $C_xH_yO_z$ ના સંપૂર્ણ દહન પર $CO_{2(g)}$ અને $H_2O_{(g)}$ ના સમાન કદ મળે છે,જે લીધેલા કાર્બનિક સંયોજનના કદ કરતા બમણા છે. આ પ્રક્રિયામાં વપરાયેલ ઓક્સિજનનું કદ એ ઉત્પન્ન થયેલા $CO_2$ ના કદ જેટલું જ છે અને અચળ દબાણે અને $500 \ K$ તાપમાને દહન દરમિયાન મુક્ત થતી ઉષ્મા $500 \ kcal/mol$ છે. કાર્બનિક સંયોજનનું સૂત્ર અને પ્રક્રિયા માટે $\Delta U$ શું હશે?

એક આદર્શ વાયુને અલગ કરેલી સિસ્ટમમાં પ્રતિવર્તી અને અપ્રતિવર્તી બંને રીતે વિસ્તરણ કરવા દેવામાં આવે છે. જો $T_i$ એ પ્રારંભિક તાપમાન હોય અને $T_f$ એ અંતિમ તાપમાન હોય,તો નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

$25^{\circ} C$ અને $1 \, atm$ દબાણે,બેન્ઝીન$_{(l)}$ અને એસિટિલીન$_{(g)}$ ની દહન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-3268 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $-1300 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $3 C_2H_{2(g)} \rightarrow C_6H_{6(l)}$ માટે એન્થાલ્પીમાં થતો ફેરફાર $..... \, kJ \, mol^{-1}$ છે.

$1 \ bar$ દબાણે $\alpha$ અને $\beta$ તબક્કાઓ માટે એન્ટ્રોપી વિરુદ્ધ તાપમાનનો આલેખ આપેલ છે. $S_T$ અને $S_0$ એ અનુક્રમે $T$ અને $0 \ K$ તાપમાને તબક્કાઓની એન્ટ્રોપી છે.
$\alpha$ થી $\beta$ તબક્કાના પરિવર્તન માટેનું સંક્રમણ તાપમાન $600 \ K$ છે અને $C_{p, \beta} - C_{p, \alpha} = 1 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ છે. ધારો કે $(C_{p, \beta} - C_{p, \alpha})$ એ $200$ થી $700 \ K$ ની રેન્જમાં તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે. $C_{p, \alpha}$ અને $C_{p, \beta}$ એ અનુક્રમે $\alpha$ અને $\beta$ તબક્કાઓની ઉષ્મા ક્ષમતા છે.
$(1)$ $300 \ K$ તાપમાને એન્ટ્રોપી ફેરફાર,$S_{\beta} - S_{\alpha}$ ($J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ માં) નું મૂલ્ય કેટલું છે?
$(2)$ $300 \ K$ તાપમાને એન્થાલ્પી ફેરફાર,$H_{\beta} - H_{\alpha}$ ($J \ mol^{-1}$ માં) નું મૂલ્ય કેટલું છે?
[ઉપયોગ કરો : $\ln 2 = 0.69$,આપેલ છે : $0 \ K$ તાપમાને $S_{\beta} - S_{\alpha} = 0$]

$CH_4$,$C_2H_6$,$C_2H_4$ અને $C_2H_2$ વાયુઓની દહન ઉષ્મા $\Delta H$ સમાન તાપમાને અનુક્રમે $-212.8$,$-373.0$,$-337.0$ અને $-310.5 \ kcal$ છે. આ વાયુઓમાંથી શ્રેષ્ઠ બળતણ કયું છે?

નીચેની માહિતી પરથી $KCl$ ની મંદન એન્થાલ્પી ............ $kJ$ થશે.
$KCl_{(s)} + 20H_2O \to KCl(20H_2O); \Delta H = + 15.90 \ kJ$
$KCl_{(s)} + 200H_2O \to KCl(200H_2O); \Delta H = + 18.58 \ kJ$