दिए गए तापमान पर,गैस के अणुओं का $r.m.s.$ वेग

एक फ्लास्क में आर्गन और क्लोरीन द्रव्यमान के $2:1$ अनुपात में हैं। मिश्रण का तापमान $27^{\circ}\text{C}$ है। दोनों गैसों के अणुओं की रूट मीन स्क्वायर गति का अनुपात $\left(\frac{v_{\text{rms}}^{\text{Ar}}}{v_{\text{rms}}^{\text{Cl}}}\right)$ क्या होगा? (आर्गन का परमाणु द्रव्यमान $= 40.0 \text{u}$ और क्लोरीन का आणविक द्रव्यमान $= 70.0 \text{u}$)

दो बक्से समान तापमान पर हैं। पहले बक्से में $m_1$ आणविक द्रव्यमान और $v_1$ rms चाल वाली गैस है। दूसरे बक्से में $m_2$ आणविक द्रव्यमान और $v_2$ औसत चाल वाली गैस है। यदि $v_1 = 1.5 v_2$ है,तो $\frac{m_1}{m_2}$ का मान क्या है?

किस तापमान पर ऑक्सीजन के अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल $200 \, K$ पर हाइड्रोजन के अणुओं की चाल के समान होगी ($, K$ में)?

गैस के एक अणु की $P$ दाब पर rms चाल $V$ है। यदि दाब को दो गुना कर दिया जाए,तो समान तापमान पर गैस के अणु की rms चाल क्या होगी?

गैस के एक निश्चित द्रव्यमान के अणुओं का $27^{\circ}C$ तापमान और $1.0 \times 10^5 \, N/m^2$ दबाव पर $r.m.s.$ वेग $200 \, m/s$ है। जब तापमान $127^{\circ}C$ और दबाव $0.5 \times 10^5 \, N/m^2$ हो,तो $r.m.s.$ वेग $m/s$ में क्या होगा?