T K तापमान पर,एक बल्ब में 4.0 g आर्गन का दब | vedclass

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Question

(B) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT = \frac{m}{M}RT$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $m$ द्रव्यमान है और $M$ आर्गन का मोलर द्रव्यमान है।पहली स्थिति के लिए: $PV = \f

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$200$

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(B) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT = \frac{m}{M}RT$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $m$ द्रव्यमान है और $M$ आर्गन का मोलर द्रव्यमान है।पहली स्थिति के लिए: $PV = \frac{4}{M}RT$ ... $(i)$दूसरी स्थिति के लिए,तापमान $(T + 50) \ K$ है,द्रव्यमान $(4.0 - 0.8) = 3.2 \ g$ है,और दबाव $p$ स्थिर रहता है: $PV = \frac{3.2}{M}R(T + 50)$ ... (ii)समीकरण $(i)$ और (ii) की तुलना करने पर क्योंकि $PV$ स्थिर है:$\frac{4}{M}RT = \frac{3.2}{M}R(T + 50)$$4T = 3.2(T + 50)$$4T = 3.2T + 160$$0.8T = 160$$T = \frac{160}{0.8} = 200 \ K$.

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यदि $300 \ ml$ गैस को स्थिर दाब पर $27^{\circ}C$ से ठंडा करके $7^{\circ}C$ कर दिया जाए,तो उसका अंतिम आयतन ...... $ml$ होगा।

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