किस ^circ C तापमान पर नाइट्रोजन के अणुओं का r | vedclass

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Question

(D) गैस का $rms$ वेग $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ द्वारा दिया जाता है।$rms$ वेगों के समान होने के लिए, $\sqrt{\frac{3RT_{N_2}}{M_{N_2}}} = \sqrt{\

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$77$

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(D) गैस का $rms$ वेग $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ द्वारा दिया जाता है।$rms$ वेगों के समान होने के लिए, $\sqrt{\frac{3RT_{N_2}}{M_{N_2}}} = \sqrt{\frac{3RT_{O_2}}{M_{O_2}}}$ होगा।यह सरल होकर $\frac{T_{N_2}}{M_{N_2}} = \frac{T_{O_2}}{M_{O_2}}$ हो जाता है।दिया गया है $T_{O_2} = 127 + 273 = 400 \, K$, $M_{O_2} = 32 \, g/mol$, और $M_{N_2} = 28 \, g/mol$।मान रखने पर: $\frac{T_{N_2}}{28} = \frac{400}{32}$।$T_{N_2} = \frac{400 	imes 28}{32} = 12.5 	imes 28 = 350 \, K$।सेल्सियस में बदलने पर: $T(^\circ C) = 350 - 273 = 77 ^\circ C$।

किस $^\circ C$ तापमान पर नाइट्रोजन के अणुओं का $rms$ वेग $127^\circ C$ पर ऑक्सीजन के अणुओं के $rms$ वेग के समान होगा?

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