$300 \ K$ તાપમાને $(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1})$ બેન્ઝીન નીચેના સમીકરણ મુજબ દહન પામે છે: $2 C_6H_{6(l)} + 15 O_{2(g)} \to 12 CO_{2(g)} + 6 H_2O_{(l)}$,$\Delta H^o = -6542 \ kJ/mol$. $1.5 \ mol$ બેન્ઝીનના દહન માટે $\Delta E^o$ નું મૂલ્ય $kJ$ માં કેટલું થશે?

એક મોલ આદર્શ એકપરમાણ્વીય વાયુ બે પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયાઓ ($A \rightarrow B$ અને $B \rightarrow C$) માંથી પસાર થાય છે જે આકૃતિમાં દર્શાવેલ છે:
$A \rightarrow B$ એ એડિબેટિક (ઉષ્માઅવાહક) પ્રક્રિયા છે. જો સમગ્ર પ્રક્રિયા ($A \rightarrow B$ અને $B \rightarrow C$) દરમિયાન શોષાયેલી કુલ ઉષ્મા $R T_2 \ln 10$ હોય,તો $2 \log V_3$ નું મૂલ્ય . . . . . છે. [અચળ દબાણે વાયુની મોલર ઉષ્માધારિતા $C_{p, m} = \frac{5}{2} R$ નો ઉપયોગ કરો]

$338 \ K$ તાપમાન અને $1.5 \ atm$ દબાણે એક મોલ $CH_3OH$ નું બાષ્પીભવન થાય છે. જો $CH_3OH$ ની બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી $35.57 \ kJ/mol$ હોય,તો આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta U$ નું મૂલ્ય $kJ$ માં ગણો. ($.76$ માં)

અચળ દબાણે $2 \ mol$ આદર્શ એકપરમાણ્વીય વાયુને $225^{\circ} C$ થી $125^{\circ} C$ સુધી ઠંડો પાડવા માટે $\Delta H$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે ($R$ માં)? [આપેલ છે $C_{p} = \frac{5}{2} R$]

$0.3 \ g$ ઇથેનનું $27^{\circ} C$ તાપમાને બોમ્બ કેલરીમીટરમાં દહન કરવામાં આવે છે. કેલરીમીટર સિસ્ટમનું તાપમાન (પાણી સહિત) $0.5^{\circ} C$ વધે છે. અચળ દબાણે ઇથેનના દહન દરમિયાન મુક્ત થતી ઉષ્મા $....... kJ \ mol^{-1}$ છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક) [આપેલ છે: કેલરીમીટર સિસ્ટમની ઉષ્માધારિતા $20 \ kJ \ K^{-1}$,$R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$. આદર્શ વાયુ વર્તણૂક ધારો. $C$ અને $H$ ના પરમાણ્વીય દળ અનુક્રમે $12$ અને $1 \ g \ mol^{-1}$ છે]

જો $1 \ mole$ જલીય નાઈટ્રિક એસિડ બને,તો નીચેની પ્રતિક્રિયાઓના આધારે મુક્ત થતી કુલ ઉષ્માની ગણતરી કરો:

પ્રતિક્રિયા	$\Delta H \ (kJ)$
$(i) \ 4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \to 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(l)}$	$-904$
$(ii) \ 2NO_{(g)} + O_{2(g)} \to 2NO_{2(g)}$	$-112$
$(iii) \ 3NO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \to 2HNO_{3(aq)} + NO_{(g)}$	$-140$