$300 \ K$ तापमान पर $(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1})$ बेंजीन निम्नलिखित समीकरण के अनुसार जलता है: $2 C_6H_{6(l)} + 15 O_{2(g)} \to 12 CO_{2(g)} + 6 H_2O_{(l)}$,$\Delta H^o = -6542 \ kJ/mol$. $1.5 \ mol$ बेंजीन के दहन के लिए $\Delta E^o$ का मान $kJ$ में क्या होगा?

एक स्थिर आयतन कैलोरीमीटर में,$28$ आणविक द्रव्यमान वाली गैस के $3.5 \ g$ को $298.0 \ K$ पर अतिरिक्त ऑक्सीजन में जलाया गया। दहन प्रक्रिया के कारण कैलोरीमीटर का तापमान $298.0 \ K$ से बढ़कर $298.45 \ K$ हो गया। यदि कैलोरीमीटर की ऊष्मा धारिता $2.5 \ kJ \ K^{-1}$ है,तो गैस के दहन की एन्थैल्पी का मान $kJ \ mol^{-1}$ में क्या होगा?

अभिक्रिया $2Cl_{(g)} \to Cl_{2(g)}$ के लिए,$\Delta H$ और $\Delta S$ के चिह्न क्रमशः क्या होंगे?

$CCl_4$ के लिए वाष्पीकरण की मानक एन्थैल्पी $30.5 \ kJ \ mol^{-1}$ है। स्थिर तापमान पर $284 \ g$ $CCl_4$ के वाष्पीकरण के लिए आवश्यक ऊष्मा . . . . . . $kJ$ है। (दिया गया मोलर द्रव्यमान $g \ mol^{-1}$ में; $C=12, Cl=35.5$)

$298 \ K$ पर,निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta_r U^{\ominus}$ और $\Delta_r S^{\ominus}$ के मान क्रमशः $-10.5 \ kJ$ और $+44.1 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ हैं। अभिक्रिया: $2 \ X_{(g)} + Y_{(g)} \longrightarrow 2 \ Z_{(g)}$। इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r G^{\ominus}$ ($kJ$ में) क्या होगा? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है?