अभिक्रिया के लिए $E_{cell}$ की गणना $V$ में करें:
$Mg_{(s)} + 2Ag^{+}(0.0001 \ M) \to Mg^{+2}(0.100 \ M) + 2Ag_{(s)}$
यदि $E_{cell}^o = 3.17 \ V$ है।

$298 \ K$ पर निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल के लिए,
$Pt_{(s)} \mid H_2(g, 1 \ bar) \mid H^{+}(aq, 1 \ M) \parallel M^{4+}_{(aq)}, M^{2+}_{(aq)} \mid Pt_{(s)}$
जब $\frac{[M^{2+}_{(aq)}]}{[M^{4+}_{(aq)}]} = 10^x$ है,तब $E_{\text{cell}} = 0.092 \ V$ है।
दिया गया है: $E^0_{M^{4+}/M^{2+}} = 0.151 \ V$; $2.303 \frac{RT}{F} = 0.059 \ V$
$x$ का मान ज्ञात कीजिए।

$298 \ K$ पर निम्नलिखित अर्ध-सेल का इलेक्ट्रोड विभव:
$X | X^{2+}(0.001 \ M) || Y^{2+}(0.01 \ M) | Y$
$....... \times 10^{-2} \ V$ (निकटतम पूर्णांक) है।
दिया गया है: $E^0_{X^{2+} | X} = -2.36 \ V$,$E^0_{Y^{2+} | Y} = +0.36 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$.

सेल,$Zn\ |\ Zn^{2+} \,(1\ M)\ ||\ Cu^{2+}\ (1\ M)\ |\ Cu$ $(E^o_{cell} = 1.10\ V)$ को $298\ K$ पर पूरी तरह से डिस्चार्ज होने दिया गया। $Zn^{2+}$ और $Cu^{2+}$ की सापेक्ष सांद्रता $\left( \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} \right)$ क्या है?

धातु आयन $M^{n+}$ के धातु $M$ में अपचयन के लिए नर्नस्ट समीकरण का सही निरूपण क्या है?

$Cu_{(s)} + Sn^{2+}(0.001 \ M) \rightarrow Cu^{2+}(0.01 \ M) + Sn_{(s)}$
$298 \ K$ पर उपरोक्त अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $x \times 10^{-1} \ kJ \ mol^{-1}$ है;
$x$ का मान ..... है [निकटतम पूर्णांक] $\left[\text{दिया है}: E^{\ominus}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V; E^{\ominus}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \ V; F = 96500 \ C \ mol^{-1}\right]$