10 mL,0.2 M Ca(OH)_2 और 25 mL,0.1 M HCl य | vedclass

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Question

(C) चरण $1$: $OH^-$ और $H^+$ के मिलीमोल की गणना करें।$Ca(OH)_2$ के मिलीमोल = $10 \ mL 	imes 0.2 \ M = 2 \ mmol$.$Ca(OH)_2$ $2 \ OH^-$ आयन देता है,इसल

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$12.70$

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(C) चरण $1$: $OH^-$ और $H^+$ के मिलीमोल की गणना करें।$Ca(OH)_2$ के मिलीमोल = $10 \ mL 	imes 0.2 \ M = 2 \ mmol$.$Ca(OH)_2$ $2 \ OH^-$ आयन देता है,इसलिए $OH^-$ के मिलीमोल = $2 	imes 2 = 4 \ mmol$.$HCl$ के मिलीमोल = $25 \ mL 	imes 0.1 \ M = 2.5 \ mmol$.$HCl$ $1 \ H^+$ आयन देता है,इसलिए $H^+$ के मिलीमोल = $2.5 \ mmol$.चरण $2$: उदासीनीकरण के बाद शेष मोल की गणना करें।$H^+ + OH^- ightarrow H_2O$.शेष $OH^- = 4 \ mmol - 2.5 \ mmol = 1.5 \ mmol$.चरण $3$: $OH^-$ की सांद्रता की गणना करें।कुल आयतन = $10 \ mL + 25 \ mL = 35 \ mL$.$[OH^-] = \frac{1.5 \ mmol}{35 \ mL} \approx 0.04286 \ M$.चरण $4$: $pOH$ और $pH$ की गणना करें।$pOH = -\log(0.04286) \approx 1.368$.$pH = 14 - pOH = 14 - 1.368 = 12.632 \approx 12.63$.

$10 \ mL$,$0.2 \ M$ $Ca(OH)_2$ और $25 \ mL$,$0.1 \ M$ $HCl$ युक्त मिश्रित विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

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