प्रथम कोटि की अभिक्रिया में 60 min के बाद शे | vedclass

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Question

(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,वेग स्थिरांक का सूत्र: $k = \frac{2.303}{t} \log \left( \frac{[A]_0}{[A]} \right)$ यहाँ $k = 0.02303 \ min^{-1}$ और

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$25$

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(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,वेग स्थिरांक का सूत्र: $k = \frac{2.303}{t} \log \left( \frac{[A]_0}{[A]} ight)$ यहाँ $k = 0.02303 \ min^{-1}$ और $t = 60 \ min$ दिया गया है। मान लीजिए प्रारंभिक सांद्रता $[A]_0 = 100$ है,हमें $[A]$ ज्ञात करना है। $0.02303 = \frac{2.303}{60} \log \left( \frac{100}{[A]} ight)$ $0.02303 	imes \frac{60}{2.303} = \log \left( \frac{100}{[A]} ight)$ $0.01 	imes 60 = \log \left( \frac{100}{[A]} ight)$ $0.6 = \log \left( \frac{100}{[A]} ight)$ चूंकि $\log(4) \approx 0.602$,इसलिए $\frac{100}{[A]} = 4$,अर्थात $[A] = 25$। वैकल्पिक रूप से,अर्ध-आयु का उपयोग करके: $t_{1/2} = \frac{0.693}{k} = \frac{0.693}{0.02303} \approx 30 \ min$। $60 \ min$ $(2 	imes t_{1/2})$ के बाद,शेष मात्रा $(\frac{1}{2})^2 	imes 100 \% = 25 \%$ होगी।

प्रथम कोटि की अभिक्रिया में $60 \ min$ के बाद शेष बचे अभिकारक की मात्रा प्रतिशत में ज्ञात कीजिए। $(k = 0.02303 \ min^{-1})$ ($\%$ में)

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