यदि विलयन का pH 2.8 है,तो H_3O^{+} आयन की सां | vedclass

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Question

(A) $pH$ और हाइड्रोनियम आयन की सांद्रता के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $pH = -\log[H_3O^{+}]$.दिया गया $pH = 2.8$ है,इसलिए $2.8 = -\log

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$1.585 	imes 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$

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(A) $pH$ और हाइड्रोनियम आयन की सांद्रता के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $pH = -\log[H_3O^{+}]$.दिया गया $pH = 2.8$ है,इसलिए $2.8 = -\log[H_3O^{+}]$,जिसका अर्थ है $\log[H_3O^{+}] = -2.8$.$[H_3O^{+}]$ ज्ञात करने के लिए,हम $-2.8$ का एंटीलॉग लेते हैं: $[H_3O^{+}] = 10^{-2.8}$.$[H_3O^{+}] = 10^{0.2} 	imes 10^{-3}$.चूंकि $10^{0.2} \approx 1.585$,इसलिए सांद्रता $[H_3O^{+}] = 1.585 	imes 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$ है।

यदि विलयन का $pH$ $2.8$ है,तो $H_3O^{+}$ आयन की सांद्रता की गणना करें।

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एक अल्कोहलिक पेय का $pH = 4.7$ है,तो इस विलयन में $OH^{-}$ आयन की सांद्रता क्या होगी? (दिया गया है: $K_w = 10^{-14} \ mol^2/L^2$)

$298 \ K$ पर शुद्ध जल में हाइड्रोनियम $({H_3}{O^{+}})$ आयन की सांद्रता क्या है?

यदि $25\,^{\circ}C$ पर एक विलयन का $pH$ $4.0$ है,तो इसका $pOH$ क्या होगा? $(K_w = 10^{-14})$

$pH$ $7$ क्या दर्शाता है?

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