$10.0^{\circ} C$ તાપમાને રહેલા $1.0 \ mol$ પાણીનું $-10.0^{\circ} C$ તાપમાને બરફમાં રૂપાંતર કરવા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો. આપેલ છે: $\Delta_{fus} H = 6.03 \ kJ \ mol^{-1}$ ($0^{\circ} C$ પર),$C_p [H_2 O_{(l)}] = 75.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$,$C_p [H_2 O_{(s)}] = 36.8 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$.

કુલ એન્થાલ્પી ફેરફાર નીચેના ત્રણ તબક્કાઓનો સરવાળો છે:
$(a)$ $1 \ mol$ પાણીને $10^{\circ} C$ થી $0^{\circ} C$ સુધી ઠંડુ કરવું: $\Delta H_1 = n C_p [H_2 O_{(l)}] \Delta T = 1 \ mol \times 75.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} \times (0 - 10) \ K = -753 \ J$.
$(b)$ $1 \ mol$ પાણીને $0^{\circ} C$ પર બરફમાં ફેરવવું: $\Delta H_2 = -\Delta_{fus} H = -6.03 \ kJ \ mol^{-1} = -6030 \ J$.
$(c)$ $1 \ mol$ બરફને $0^{\circ} C$ થી $-10^{\circ} C$ સુધી ઠંડુ કરવું: $\Delta H_3 = n C_p [H_2 O_{(s)}] \Delta T = 1 \ mol \times 36.8 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} \times (-10 - 0) \ K = -368 \ J$.
કુલ $\Delta H = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 = -753 \ J - 6030 \ J - 368 \ J = -7151 \ J = -7.151 \ kJ \ mol^{-1}$.