કાર્બન તેના ચાર સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને ચાર એકસ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કાર્બનનો પરમાણુ ક્રમાંક $6$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(2, 4)$ છે.સ્થાયી અષ્ટક પ્રાપ્ત કરવા માટે,કાર્બન તેના $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને અન્ય પરમાણ

Vedclass · Accepted Answer

નિયોન

Vedclass · Answer

(A) કાર્બનનો પરમાણુ ક્રમાંક $6$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(2, 4)$ છે.સ્થાયી અષ્ટક પ્રાપ્ત કરવા માટે,કાર્બન તેના $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને અન્ય પરમાણુઓ સાથે વહેંચીને $4$ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે.$4$ ઇલેક્ટ્રોન વહેંચવાથી,કાર્બનની બાહ્યતમ કક્ષામાં $4$ વધારાના ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરાય છે,જેથી બાહ્યતમ કક્ષામાં કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $4 + 4 = 8$ થાય છે.આમ,કુલ $2 + 8 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન થાય છે,જે નિયોન ($10$ ઇલેક્ટ્રોન: $2, 8$) ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચનાને સમાન છે.

Similar Questions

કાર્બનિક સંયોજનોની સમાનધર્મી શ્રેણી (Homologous series) ની વ્યાખ્યા આપો. સમાનધર્મી શ્રેણીના કોઈપણ બે લક્ષણો જણાવો.

મિથાઈલ ઈથેનોએટમાં કયો ક્રિયાશીલ સમૂહ હાજર હોય છે?

શા માટે ડિટર્જન્ટ સાબુ કરતા વધુ સારા સફાઈકારક (cleansing agents) છે? સમજાવો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module