0.1 , M CH_3COOH और 0.1 , M KOH विलयन के अनुम | vedclass

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Question

(C) इस अनुमापन में एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और एक प्रबल क्षार $(KOH)$ शामिल है।$40\%$ उदासीनीकरण के बाद,बने लवण $(CH_3COOK)$ की मात्रा $0.4$ तुल्या

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$4.52$

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(C) इस अनुमापन में एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और एक प्रबल क्षार $(KOH)$ शामिल है।$40\%$ उदासीनीकरण के बाद,बने लवण $(CH_3COOK)$ की मात्रा $0.4$ तुल्यांक है और शेष दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ की मात्रा $0.6$ तुल्यांक है।यह एक अम्लीय बफर विलयन बनाता है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pH = pK_a + \log \left( \frac{[Salt]}{[Acid]} ight)$.सबसे पहले,$pK_a$ की गणना करें: $pK_a = -\log(K_a) = -\log(2 	imes 10^{-5}) = 5 - 0.301 = 4.699$.अब,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण में मान रखें:$pH = 4.699 + \log \left( \frac{0.4}{0.6} ight) = 4.699 + \log \left( \frac{2}{3} ight)$.$pH = 4.699 + (\log 2 - \log 3) = 4.699 + (0.301 - 0.477) = 4.699 - 0.176 = 4.523$.दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,हमें $pH = 4.52$ प्राप्त होता है।

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