$450 \ pm$ की कोर लंबाई वाले $bcc$ इकाई सेल में धातु परमाणु की त्रिज्या ज्ञात कीजिए। ($pm$ में)

एक तत्व $fcc$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है जिसकी कोर लंबाई $200 \, pm$ है। यदि इस तत्व के $200 \, g$ में $24 \times 10^{23}$ परमाणु हैं,तो $g \, cm^{-3}$ में इसका घनत्व ज्ञात कीजिए।

एक धातु सरल घनीय जालक (simple cubic lattice) में क्रिस्टलीकृत होती है। एक इकाई सेल का आयतन $6.4 \times 10^7 \ pm^3$ है। $pm$ में धातु परमाणु की त्रिज्या क्या है?

$bcc$ संरचना बनाने वाली धातु के $90 \text{ g}$ में उपस्थित परमाणुओं की संख्या की गणना कीजिए। दिया गया है: $[\rho \times a^3 = 1.8 \times 10^{-22} \text{ g}]$, जहाँ $\rho$ घनत्व है और $a$ इकाई सेल की कोर लंबाई है।

$ccp$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होने वाले $Au$ क्रिस्टल का घनत्व $19.3 \, g/cm^3$ है,तो परमाणु की त्रिज्या क्या होगी? $(Au = 197 \, amu)$

$KBr$ की संरचना $NaCl$ जैसी है। इसका घनत्व $2.75 \ g \ cm^{-3}$ है। इकाई सेल की कोर लंबाई क्या होगी? ($KBr$ का मोलर द्रव्यमान $119 \ g \ mol^{-1}$ है)