પાંચ મોલ હાઇડ્રોજન વાયુ જે શરૂઆતમાં STP પર છે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) આપેલ છે: મોલની સંખ્યા $n = 5$, પ્રારંભિક તાપમાન $T_1 = 273 \, K$ ($STP$ પર), અંતિમ તાપમાન $T_2 = 673 \, K$, વાયુ અચળાંક $R = 8.3 \, J \, mol^{-1}

Vedclass · Accepted Answer

$41.50$

Vedclass · Answer

(C) આપેલ છે: મોલની સંખ્યા $n = 5$, પ્રારંભિક તાપમાન $T_1 = 273 \, K$ ($STP$ પર), અંતિમ તાપમાન $T_2 = 673 \, K$, વાયુ અચળાંક $R = 8.3 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$, અને એડિબેટિક ઇન્ડેક્સ $\gamma = 1.4$.આદર્શ વાયુ માટે, આંતરિક ઊર્જામાં ફેરફાર $\Delta U$ નું સૂત્ર: $\Delta U = n C_v \Delta T$ છે.અહીં $C_v = \frac{R}{\gamma - 1}$ હોવાથી, સમીકરણમાં કિંમત મૂકતા:$\Delta U = n \left( \frac{R}{\gamma - 1} ight) (T_2 - T_1)$.આપેલ કિંમતો મૂકતા:$\Delta U = 5 	imes \left( \frac{8.3}{1.4 - 1} ight) 	imes (673 - 273)$.$\Delta U = 5 	imes \left( \frac{8.3}{0.4} ight) 	imes 400$.$\Delta U = 5 	imes 8.3 	imes 1000$.$\Delta U = 41500 \, J = 41.5 \, kJ$.આમ, આંતરિક ઊર્જામાં થતો વધારો $41.5 \, kJ$ છે.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયામાં થયેલું કાર્ય સિસ્ટમની આંતરિક ઉર્જા જેટલું હોય છે?

બે સમોષ્મી પ્રક્રિયાઓ માટે $P-V$ આલેખ આપેલ છે. વક્ર $1$ અને $2$ અનુક્રમે કોના માટે છે?

$\Delta U + \Delta W = 0$ એ કઈ પ્રક્રિયા માટે માન્ય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module