एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए, अर्ध-आयु $5 \text{ hour}$ है। $10 \text{ g}$ अभिकारक को $2.5 \text{ g}$ तक कम करने के लिए कितना समय आवश्यक है ($\text{ hour}$ में)?

  • A
    $3$
  • B
    $4$
  • C
    $5$
  • D
    $10$

Explore More

Similar Questions

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए, $20 \text{ mmol}$ अभिकारक $1.151 \text{ min}$ में घटकर $10 \text{ mmol}$ रह जाता है। दर स्थिरांक $k$ ज्ञात कीजिए। ($\text{ min}^{-1}$ में)

यदि प्रथम कोटि की अभिक्रिया की अर्ध-आयु $6.93$ मिनट है, तो अभिक्रिया के $99\%$ पूर्ण होने में लगा समय . . . . . . मिनट होगा। (दिया गया है: $\log 2 = 0.3010$)

प्रथम कोटि की अभिक्रिया $A \rightarrow \text{product}$ की दर $0.01 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। यदि अभिकारक की सांद्रता $0.2 \ M$ है,तो दर स्थिरांक की गणना कीजिए। ($s^{-1}$ में)

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए समय $t_1$ और $t_2$ पर सांद्रता $[R]_1$ और $[R]_2$ के बीच संबंध दर्शाने वाला समीकरण व्युत्पन्न कीजिए।

Difficult
View Solution

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया में,$60 \%$ अभिकारक $45 \ minute$ में उत्पाद में परिवर्तित हो जाता है। अभिक्रिया के वेग स्थिरांक की गणना कीजिए।

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo