एक सेल में रेडॉक्स अभिक्रिया की व्यवहार्यता के लिए,e.m.f. होना चाहिए

$M^{2+}_{(aq)} + e^- \rightarrow M^{+}_{(aq)}$ और $M^{+}_{(aq)} + e^- \rightarrow M_{(s)}$ के लिए इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $+0.15 \text{ V}$ और $+0.50 \text{ V}$ हैं। $E^\circ_{M^{2+}/M}$ का मान क्या होगा ($\text{ V}$ में)?

सेल अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होती है जब:

अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होती है यदि सेल विभव (cell potential) है

मानक इलेक्ट्रोड विभव मानों का उपयोग करते हुए,निम्नलिखित में से कौन सा कथन $(I, II, III, IV)$ सही है?
$Fe^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightleftharpoons Fe_{(s)}$ ; $E^o = -0.44 \, V$
$Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightleftharpoons Cu_{(s)}$ ; $E^o = +0.34 \, V$
$Ag^{+}_{(aq)} + e^{-} \rightleftharpoons Ag_{(s)}$ ; $E^o = +0.80 \, V$
$I$. कॉपर $FeSO_4$ विलयन से आयरन को विस्थापित करता है।
$II$. आयरन $CuSO_4$ विलयन से कॉपर को विस्थापित करता है।
$III$. सिल्वर $CuSO_4$ विलयन से कॉपर को विस्थापित करता है।
$IV$. आयरन $AgNO_3$ विलयन से सिल्वर को विस्थापित करता है।

$A, B, C$ और $D$ के $E^{0}_{Red}$ मान क्रमशः $0.8 \, V, 0.79 \, V, 0.34 \, V$ और $-2.37 \, V$ हैं। कौन सा तत्व अन्य तीन को उनके लवण के विलयन से विस्थापित कर सकता है?