વાયુરૂપ પ્રક્રિયા $N_2O_5 \rightarrow 2NO_2 + \frac{1}{2}O_2$ માટે,પ્રક્રિયાનો વેગ નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય છે:
$-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = K_1[N_2O_5]$
$+\frac{d[NO_2]}{dt} = K_2[N_2O_5]$
$+\frac{d[O_2]}{dt} = K_3[N_2O_5]$
$K_1, K_2$ અને $K_3$ વચ્ચેનો સાચો સંબંધ કયો છે?

એક પ્રક્રિયામાં ઓર્ગેનિક ક્લોરાઈડનું પાણીની વધુ માત્રામાં જળવિભાજન થાય છે: $RCl + H_2O \to ROH + HCl$.

પ્રક્રિયા $NH_4^+ + NO_2^- \to N_2 + 2H_2O$ માટે પ્રાયોગિક માહિતી નીચે મુજબ છે. તો પ્રક્રિયા માટે વેગનિયમ જણાવો.

$1.$ $[NH_4^+] = 0.24 \, M, [NO_2^-] = 0.10 \, M, \text{Rate} = 7.2 \times 10^{-6} \, M/s$

$2.$ $[NH_4^+] = 0.12 \, M, [NO_2^-] = 0.10 \, M, \text{Rate} = 3.6 \times 10^{-6} \, M/s$

$3.$ $[NH_4^+] = 0.12 \, M, [NO_2^-] = 0.15 \, M, \text{Rate} = 5.4 \times 10^{-6} \, M/s$

નીચેની પ્રક્રિયાનો ક્રમ ઓળખો: $2 NO_{2(g)} \longrightarrow 2 NO_{(g)} + O_{2(g)}$

પ્રક્રિયા $2A + B \to \text{products}$ માટે,જ્યારે $A$ અને $B$ બંનેની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવી,ત્યારે પ્રક્રિયાનો દર $0.3 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ થી વધીને $2.4 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ થયો. જ્યારે માત્ર $A$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે છે,ત્યારે દર $0.3 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ થી વધીને $0.6 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ થાય છે. નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

$A$ અને $B$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા માટે,$A$ અને $B$ ની વિવિધ પ્રારંભિક સાંદ્રતા માટે પ્રક્રિયાનો પ્રારંભિક વેગ $(r_0)$ નીચે મુજબ માપવામાં આવ્યો હતો. $A$ અને $B$ ના સંદર્ભમાં પ્રક્રિયાનો ક્રમ અનુક્રમે નક્કી કરો.

$[A] / mol \ L^{-1}$	$0.2, 0.2, 0.4$
$[B] / mol \ L^{-1}$	$0.3, 0.1, 0.05$
$r_0 / mol \ L^{-1} s^{-1}$	$5.0 \times 10^{-5}, 5.0 \times 10^{-5}, 1.4 \times 10^{-4}$