गैसीय अभिक्रिया N_2O_5 rightarrow 2NO_2 + fra | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया $N_2O_5 \rightarrow 2NO_2 + \frac{1}{2}O_2$ के लिए,अभिक्रिया की दर इस प्रकार दी जाती है:दर $= -\frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{

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$2K_1 = K_2 = 4K_3$

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(B) अभिक्रिया $N_2O_5 \rightarrow 2NO_2 + \frac{1}{2}O_2$ के लिए,अभिक्रिया की दर इस प्रकार दी जाती है:दर $= -\frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NO_2]}{dt} = 2 \frac{d[O_2]}{dt}$दी गई दर अभिव्यक्तियों को प्रतिस्थापित करने पर:$K_1[N_2O_5] = \frac{1}{2} K_2[N_2O_5] = 2K_3[N_2O_5]$$[N_2O_5]$ से विभाजित करने पर $K_1 = \frac{1}{2} K_2 = 2K_3$ प्राप्त होता है।पूरे संबंध को $2$ से गुणा करने पर,हमें $2K_1 = K_2 = 4K_3$ प्राप्त होता है।

$Observation$	$[A] \ (mol \ L^{-1})$	$[B] \ (mol \ L^{-1})$	$Rate \ (mol \ L^{-1} \ sec^{-1})$
$1$	$0.1$	$0.1$	$2 \times 10^{-3}$
$2$	$0.2$	$0.1$	$4 \times 10^{-3}$
$3$	$0.1$	$0.2$	$8 \times 10^{-3}$

प्रयोग	$[S]$	$[Nu]$	दर
$1$	$0.1$	$0.1$	$2.2 \times 10^{-3}$
$2$	$0.2$	$0.1$	$4.4 \times 10^{-3}$
$3$	$0.1$	$0.2$	$4.4 \times 10^{-3}$

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