$10.06$ $pH$ वाले $1 \ L$ $NaOH$ विलयन को बनाने के लिए कितने ग्राम $NaOH$ की आवश्यकता होगी?

(N/A) $1$. विलयन का $pH$ $10.06$ है। चूंकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,हम $pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करके $pOH$ की गणना करते हैं।
$2$. $pOH = 14 - 10.06 = 3.94$.
$3$. हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-3.94} \approx 1.148 \times 10^{-4} \ M$.
$4$. $NaOH$ का पूर्ण वियोजन होता है,इसलिए $NaOH$ की मोलरता $[OH^-]$ के बराबर यानी $1.148 \times 10^{-4} \ mol/L$ होगी।
$5$. $NaOH$ का मोलर द्रव्यमान $40 \ g/mol$ है।
$6$. $NaOH$ का द्रव्यमान $= \text{मोलरता} \times \text{आयतन} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 1.148 \times 10^{-4} \times 1 \times 40 = 4.592 \times 10^{-3} \ g$.