यदि $\Delta U$ और $\Delta W$ एक ऊष्मागतिक प्रक्रिया में क्रमशः आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि और निकाय द्वारा किए गए कार्य को दर्शाते हैं,तो निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?
- Aरुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया में $\Delta U = - \Delta W$
- Bसमतापीय (isothermal) प्रक्रिया में $\Delta U = \Delta W$
- Cसमतापीय (isothermal) प्रक्रिया में $\Delta U = - \Delta W$
- Dरुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया में $\Delta U = \Delta W$
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एक आदर्श गैस के लिए $\gamma = \frac{C_p}{C_v} = 1.5$ है और इसका तापमान $T$ है। यदि गैस को उसके प्रारंभिक आयतन के एक-चौथाई तक रुद्धोष्म (adiabatically) रूप से संकुचित किया जाता है,तो अंतिम तापमान ..... $T$ होगा।
MediumAIEEE 2012
View Solutionकिस ऊष्मागतिक (thermodynamic) प्रक्रिया में निकाय (system) और परिवेश (surroundings) के बीच ऊष्मा का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है?
$T$ तापमान पर गैस के एक नमूने का आयतन दोगुना होने तक रुद्धोष्म (adiabatic) विस्तार किया जाता है। इस प्रक्रिया में गैस द्वारा किया गया कार्य ज्ञात कीजिए (दिया गया है,$\gamma = 3/2$):
एक एकपरमाणुक (monoatomic) आदर्श गैस को उसके प्रारंभिक आयतन के $\left(\frac{1}{27}\right)$ भाग तक रुद्धोष्म (adiabatically) रूप से संकुचित किया जाता है। यदि गैस का प्रारंभिक तापमान $T \ K$ है और अंतिम तापमान $xT \ K$ है, तो $x$ का मान है:
$18^oC$ पर स्थित एक द्वि-परमाणुक गैस को रुद्धोष्म (adiabatically) रूप से उसके मूल आयतन के $1/8$ भाग तक संपीडित किया जाता है। संपीडन के बाद तापमान क्या होगा?
MediumAIPMT 1996
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