यदि हाइड्रोजन परमाणु में प्रथम उत्तेजित अवस्थ | vedclass

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Question

(D) एक मानक हाइड्रोजन परमाणु में,$n$-वीं अवस्था की कुल ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \, eV$ द्वारा दी जाती है।मूल अवस्था $(n=1)$ के लिए,$E_1 = -13.6

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(D) एक मानक हाइड्रोजन परमाणु में,$n$-वीं अवस्था की कुल ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \, eV$ द्वारा दी जाती है।मूल अवस्था $(n=1)$ के लिए,$E_1 = -13.6 \, eV$ है।प्रथम उत्तेजित अवस्था $(n=2)$ के लिए,$E_2 = -\frac{13.6}{2^2} = -3.4 \, eV$ है।स्थितिज ऊर्जा $(P.E.)$ का कुल ऊर्जा $(E)$ के साथ संबंध $P.E. = 2E$ होता है।अतः,मूल अवस्था के लिए,$P.E. = 2 	imes (-13.6) = -27.2 \, eV$ है।यदि हम ऊर्जा पैमाने को इस प्रकार बदलते हैं कि मूल अवस्था में स्थितिज ऊर्जा को $0 \, eV$ माना जाए,तो हमें सभी अवस्थाओं की ऊर्जा में $27.2 \, eV$ जोड़ना होगा।इस नए पैमाने के तहत,प्रथम उत्तेजित अवस्था की ऊर्जा $E'_2 = E_2 + 27.2 = -3.4 + 27.2 = 23.8 \, eV$ हो जाती है।यह दी गई शर्त से मेल खाता है। इसलिए,मूल अवस्था में हाइड्रोजन परमाणु की स्थितिज ऊर्जा $0 \, eV$ मानी गई है।

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