एसिटिक एसिड और सोडियम एसीटेट के मिश्रण में,लव | vedclass

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Question

(A) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.प्रारंभ में,मान लें कि अनुपात $R = \frac{

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$1$ से बढ़ जाएगा

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(A) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.प्रारंभ में,मान लें कि अनुपात $R = \frac{[Salt]}{[Acid]}$ है। इसलिए,$pH_1 = pK_a + \log(R)$.जब अनुपात को दस गुना बढ़ा दिया जाता है,तो नया अनुपात $10R$ हो जाता है।नया $pH$ है $pH_2 = pK_a + \log(10R)$.$pH_2 = pK_a + \log(10) + \log(R) = pK_a + 1 + \log(R)$.दोनों की तुलना करने पर,$pH_2 = pH_1 + 1$.अतः,$pH$ में $1$ की वृद्धि होती है।

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एक दुर्बल अम्ल का $pK_a$ $4.8$ है। यदि $pH = 5.8$ का बफर आवश्यक है, तो $\frac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]}$ का अनुपात क्या होना चाहिए?

$300 \, mL \, 0.3 \, M \, NH_3$ और $500 \, mL \, 0.5 \, M \, NH_4Cl$ के मिश्रण द्वारा तैयार बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। $NH_3$ के लिए $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$ दिया गया है।

$0.1 \text{ M } CH_3COOH$ और $0.1 \text{ M } CH_3COONa$ युक्त बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए $[K_a = 1.8 \times 10^{-5}]$।

बफर विलयन का महत्व बताइए।

$0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ $(K_b = 5 \times 10^{-4})$ और $0.08 \ mol$ $HCl$ के विलयन को $1 \ L$ तक तनु किया जाता है। तो विलयन का $pOH$ क्या होगा? $(\log 1.25 = 0.1)$.

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