એક થર્મલી અલગ કરેલી સિસ્ટમમાં,આદર્શ વાયુથી ભર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) થર્મલી અલગ કરેલી સિસ્ટમ માટે,કુલ આંતરિક ઉર્જા અચળ રહે છે કારણ કે $\Delta Q = 0$ અને $\Delta W = 0$ છે. બંને બોક્સનું પ્રારંભિક તાપમાન સમાન $(T)$ હ

Vedclass · Accepted Answer

$0.6$

Vedclass · Answer

(B) થર્મલી અલગ કરેલી સિસ્ટમ માટે,કુલ આંતરિક ઉર્જા અચળ રહે છે કારણ કે $\Delta Q = 0$ અને $\Delta W = 0$ છે. બંને બોક્સનું પ્રારંભિક તાપમાન સમાન $(T)$ હોવાથી,અંતિમ સંતુલન તાપમાન $T_f$ પણ $T$ જ રહેશે. આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરીને,આપણે દરેક બોક્સમાં મોલની સંખ્યા શોધી શકીએ છીએ: $n_1 = \frac{P_1 V_1}{RT} = \frac{1 	imes V}{RT} = \frac{V}{RT}$ $n_2 = \frac{P_2 V_2}{RT} = \frac{0.5 	imes 4V}{RT} = \frac{2V}{RT}$ જ્યારે વાલ્વ ખોલવામાં આવે છે,ત્યારે કુલ મોલની સંખ્યા $n_{total} = n_1 + n_2$ એ કુલ કદ $V_{total} = V_1 + V_2 = V + 4V = 5V$ માં તાપમાન $T$ પર વ્યાપ્ત થાય છે. $n_{total} = \frac{V}{RT} + \frac{2V}{RT} = \frac{3V}{RT}$ અંતિમ સ્થિતિ માટે આદર્શ વાયુ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $P_f V_{total} = n_{total} R T$ $P_f (5V) = \left(\frac{3V}{RT}ight) RT$ $P_f (5V) = 3V$ $P_f = \frac{3}{5} \, atm = 0.6 \, atm$.

Similar Questions

આદર્શ વાયુઓના મિશ્રણમાં $7 \, kg$ નાઈટ્રોજન અને $11 \, kg$ $CO_2$ છે. તો (નાઈટ્રોજન અને $CO_2$ માટે $\gamma$ અનુક્રમે $1.4$ અને $1.3$ લો):

વાયુના મિશ્રણમાં હિલિયમ અને ઓક્સિજનના સમાન દળ છે. મિશ્રણ માટે $C_P$ અને $C_V$ નો ગુણોત્તર શું થશે?

જો $1$ મોલ $He$ વાયુને $3$ મોલ $O_2$ વાયુ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે,તો અચળ કદ પર મિશ્રણની મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા કેટલી થાય ($R$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module