બે વાયુઓના મિશ્રણની અચળ કદ પર વિશિષ્ટ ઉષ્મા $\frac{13}{6} R$ છે. પ્રથમ વાયુ અને બીજા વાયુના મોલની સંખ્યાનો ગુણોત્તર $1:2$ છે. તો તે વાયુઓ કયા હોઈ શકે?

એક પાત્રનું કદ $V$ છે જેમાં ત્રણ વાયુઓનું મિશ્રણ છે: $16 \, g$ ઓક્સિજન,$28 \, g$ નાઈટ્રોજન અને $44 \, g$ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ,જે નિરપેક્ષ તાપમાન $T$ પર છે. $R$ ને સાર્વત્રિક વાયુ અચળાંક ગણો. વાયુઓના મિશ્રણનું દબાણ કેટલું હશે?

બે અલગ-અલગ વાયુઓનું દબાણ અને તાપમાન $P$ અને $T$ છે,અને દરેકનું કદ $V$ સમાન છે. જો તેમને સમાન કદ અને તાપમાન રાખીને મિશ્ર કરવામાં આવે,તો મિશ્રણનું દબાણ કેટલું થશે?

$27^\circ C$ તાપમાને રહેલા $22 \, g$ $CO_2$ માં $37^\circ C$ તાપમાને રહેલા $16 \, g$ $O_2$ ઉમેરતા,અંતિમ તાપમાન $^\circ C$ માં કેટલું થશે?

$2$ મોલ ઓક્સિજન અને $4$ મોલ આર્ગોનનું મિશ્રણ $T$ તાપમાને રાખવામાં આવે છે. તમામ આંતરિક દોલનોને અવગણતા,પ્રણાલીની કુલ આંતરિક ઊર્જા કેટલી થશે ($, RT$ માં)?

પાંચ મોલ હિલિયમને બે મોલ હાઇડ્રોજન સાથે મિશ્ર કરીને એક મિશ્રણ બનાવવામાં આવે છે. હિલિયમનું મોલર દળ $M_1 = 4 \ g/mol$ અને હાઇડ્રોજનનું મોલર દળ $M_2 = 2 \ g/mol$ લો. મિશ્રણ માટે $\gamma$ નું સમતુલ્ય મૂલ્ય કેટલું થશે?