एक ऊष्मीय रूप से विलगित निकाय में,आदर्श गैस से भरे दो बक्से एक वाल्व द्वारा जुड़े हुए हैं। जब वाल्व बंद स्थिति में होता है,तो बक्से $1$ और $2$ की स्थितियाँ क्रमशः $(1 \, atm, V, T)$ और $(0.5 \, atm, 4V, T)$ हैं। जब वाल्व खोला जाता है,तो निकाय का अंतिम दाब लगभग ............... $atm$ होगा।

$N$ मोल बहुपरमाणुक गैस $(f=6)$ को दो मोल एकपरमाणुक गैस के साथ मिश्रित किया जाता है ताकि मिश्रण एक द्विपरमाणुक गैस की तरह व्यवहार करे। $N$ का मान क्या है?

एक पात्र में $7 \, g$ नाइट्रोजन और $11 \, g$ कार्बन डाइऑक्साइड का मिश्रण $T = 290 \, K$ तापमान पर है। यदि मिश्रण का दाब $1 \, atm$ $(1.01 \times 10^5 \, N/m^2)$ है,तो मिश्रण का घनत्व लगभग . . . . . . $kg/m^3$ होगा।

मेज पर रखे दो कठोर बक्सों में अलग-अलग आदर्श गैसें भरी हैं। बक्सा $A$ में $T_0$ तापमान पर $1 \text{ mole}$ नाइट्रोजन है। जबकि बक्सा $B$ में $(7/3) T_0$ तापमान पर $1 \text{ mole}$ हीलियम है। दोनों बक्सों को एक-दूसरे के साथ ऊष्मीय संपर्क में रखा जाता है और ऊष्मा का प्रवाह तब तक होता है जब तक कि दोनों का तापमान समान न हो जाए। (बक्सों की ऊष्मा धारिता को नगण्य मानें)। गैस का अंतिम तापमान $T_f$ को $T_0$ के रूप में व्यक्त करें।

$27^{\circ} C$ पर $22 \ g$ कार्बन डाइऑक्साइड को $37^{\circ} C$ पर $16 \ g$ ऑक्सीजन के साथ एक बंद पात्र में मिलाया जाता है। यदि दोनों गैसों को आदर्श गैस माना जाए,तो मिश्रण का तापमान लगभग कितना होगा ($^{\circ} C$ में)?

$V$ आयतन वाले एक पात्र में $T$ तापमान पर आदर्श गैसों का मिश्रण है। गैस मिश्रण में तीन गैसों के $n_1, n_2$ और $n_3$ मोल हैं। आदर्श गैस प्रणाली मानते हुए, मिश्रण का दबाव क्या होगा?