એસિડિક માધ્યમમાં MnO_4^- ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આપેલ હાફ-સેલ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E = E^\circ - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^-][H^+]^8}$.માત્ર $H^+$ આયનોની સાંદ્રતા

Vedclass · Accepted Answer

$28.46 \ mV$ જેટલો વધશે

Vedclass · Answer

(A) આપેલ હાફ-સેલ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E = E^\circ - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^-][H^+]^8}$.માત્ર $H^+$ આયનોની સાંદ્રતા ધ્યાનમાં લેતા,પોટેન્શિયલમાં ફેરફાર $\Delta E = E_2 - E_1 = -\frac{0.0591}{5} \log \frac{[H^+]_2^8}{[H^+]_1^8}$.અહીં $[H^+]_2 = 2[H^+]_1$ હોવાથી: $\Delta E = -\frac{0.0591}{5} \log (2^8) = -\frac{0.0591 	imes 8}{5} \log 2$.$\Delta E = -0.01182 	imes 8 	imes 0.3010 = -0.02846 \ V = -28.46 \ mV$.આમ,પોટેન્શિયલ $28.46 \ mV$ જેટલો વધશે.

Similar Questions

નીચેના કોષ માટે $E_{cell}$ ની ગણતરી કરો:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HA, 1 \ M \ (K_a = 10^{-7}) || HB, 1 \ M \ (K_a = 10^{-5}) | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ ($V$ માં)

પ્રક્રિયા $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ માટે $298 \ K$ તાપમાને $E^{\circ} = 0.46 \ V$ હોય,તો સંતુલન અચળાંક કેટલો થાય?

$Pt | H_2 (1 \ atm) | H^{+} (0.001 \ M) || H^{+} (0.1 \ M) | H_2 (1 \ atm) | Pt$. આ કોષ માટે $E_{cell}$ નું મૂલ્ય શું હશે? ............. $V$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module