प्रथम कोटि की अभिक्रिया में,अभिकारक की सांद्रता एक घंटे में $25\%$ कम हो जाती है। अभिक्रिया की अर्ध-आयु काल है: ($hr$ में)

यदि प्रथम कोटि की अभिक्रिया की अर्ध-आयु $6.93$ मिनट है, तो अभिक्रिया के $99\%$ पूर्ण होने में लगा समय . . . . . . मिनट होगा। (दिया गया है: $\log 2 = 0.3010$)

निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें,जिसका दर व्यंजक नीचे दिया गया है:
$A + B \rightarrow C$
$\text{rate} = k[A]^{1/2}[B]^{1/2}$
यह अभिक्रिया $1 \ M$ सांद्रता वाले $A$ और $B$ को लेकर शुरू की जाती है। यदि दर स्थिरांक $(k) = 4.6 \times 10^{-2} \ s^{-1}$ है,तो $A$ को $0.1 \ M$ होने में लगा समय . . . . . . . . . . $sec$ है। (निकटतम पूर्णांक)

एक अभिक्रिया $A \rightarrow$ उत्पाद के लिए,दर स्थिरांक $2 \times 10^{-2} \ s^{-1}$ है। $A$ की प्रारंभिक सांद्रता $1.0 \ mol \ dm^{-3}$ है। $100 \ s$ के बाद $\log \frac{1}{[A]_{t}}$ का मान क्या होगा?

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया में, $20 \text{ mmol}$ अभिकारक $0.3010 \text{ min}$ में घटकर $10 \text{ mmol}$ रह जाता है। अभिक्रिया के लिए वेग स्थिरांक ज्ञात कीजिए। ($\text{ min}^{-1}$ में)

यदि $\log_{10} \frac{[A]_0}{[A]_t}$ ($y$-अक्ष) और समय ($x$-अक्ष) के बीच ग्राफ का ढाल $1 \times 10^{-3}$ है,तो प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक का मान क्या होगा?