નીચેની ઇલેક્ટ્રોન-ડોટ રચનામાં, ડાબેથી જમણે ના | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ફોર્મલ ચાર્જ માટેનું સૂત્ર: $	ext{ફોર્મલ ચાર્જ} = 	ext{સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન} - (\frac{1}{2} 	imes 	ext{બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન} + 	ext{અબંધકારક ઇલે

Vedclass · Accepted Answer

$-1, +1, -1$

Vedclass · Answer

(A) ફોર્મલ ચાર્જ માટેનું સૂત્ર: $	ext{ફોર્મલ ચાર્જ} = 	ext{સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન} - (\frac{1}{2} 	imes 	ext{બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન} + 	ext{અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન})$.રચના $: \ddot{N}_1 = N_2 = \ddot{N}_3 :$ માટે:$N_1$ (ડાબો નાઇટ્રોજન) માટે: $	ext{સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન} = 5$, $	ext{બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન} = 4$, $	ext{અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન} = 4$.$	ext{ફોર્મલ ચાર્જ} = 5 - (\frac{1}{2} 	imes 4 + 4) = 5 - (2 + 4) = -1$.$N_2$ (મધ્ય નાઇટ્રોજન) માટે: $	ext{સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન} = 5$, $	ext{બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન} = 8$, $	ext{અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન} = 0$.$	ext{ફોર્મલ ચાર્જ} = 5 - (\frac{1}{2} 	imes 8 + 0) = 5 - 4 = +1$.$N_3$ (જમણો નાઇટ્રોજન) માટે: $	ext{સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન} = 5$, $	ext{બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન} = 4$, $	ext{અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન} = 4$.$	ext{ફોર્મલ ચાર્જ} = 5 - (\frac{1}{2} 	imes 4 + 4) = 5 - (2 + 4) = -1$.આમ, ફોર્મલ ચાર્જ $-1, +1, -1$ છે.

નીચેની ઇલેક્ટ્રોન-ડોટ રચનામાં, ડાબેથી જમણે નાઇટ્રોજન પરમાણુઓ માટે ફોર્મલ ચાર્જની ગણતરી કરો: $: \ddot{N} = N = \ddot{N} :$

Similar Questions

$PH_4^+$ નું નિર્માણ $NH_4^+$ ની સરખામણીમાં મુશ્કેલ છે કારણ કે

નીચેના સંયોજનોને ધ્યાનમાં લો:
$I. H_3X-NCS$
$II. H_3Y-NCS$
$III. (H_3X)_2O$
$IV. (H_3Y)_2O$
આપેલા સંયોજનો વિશે ખોટું વિધાન કયું છે?

સંયોજન $X$ એ સલ્ફ્યુરિક એસિડનું એનહાઇડ્રાઇડ છે. $X$ માં હાજર $\sigma$-બંધોની સંખ્યા અને $\pi$-બંધોની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી છે?

નીચેનામાંથી કયું લુઈસ એસિડ નથી?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module