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मान लीजिए $A$ और $B$ दो गैसें हैं और दिया गया है: $\frac{T_A}{M_A} = 4 \cdot \frac{T_B}{M_B}$,जहाँ $T$ तापमान है और $M$ आणविक द्रव्यमान है। यदि $C_A$ और $C_B$ $r.m.s.$ गति हैं,तो अनुपात $\frac{C_A}{C_B}$ किसके बराबर होगा?
- A$2$
- B$4$
- C$1$
- D$0.5$
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यदि $m'$ गैस के प्रत्येक अणु के द्रव्यमान को दर्शाता है और $T'$ इसका परम तापमान है,तो गैस के अणु की वर्ग माध्य मूल चाल (root mean square speed) किसके समानुपाती होती है?
$27^{\circ}C$ के कमरे के तापमान पर एक गैस के लिए $\nu_{rms}$ का मान $1930 \, m/s$ है। वह गैस.......... होगी। $(R = 8.3 \, J/mol \cdot K)$ लें।
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View Solution$N$ गैस कणों के एक नमूने के लिए गति वितरण नीचे दिखाया गया है। $v > 2 v_0$ के लिए $P(v) = 0$ है। कितने कणों की गति $1.2 v_0$ और $1.8 v_0$ के बीच है ($N$ में)?
एक गैस के $N$ $(N < 100)$ अणुओं का वेग क्रमशः $1, 2, 3, ..., N \text{ km/s}$ है। तो:
हाइड्रोजन का वह तापमान ज्ञात कीजिए जिस पर उसके अणुओं की औसत चाल $31\,^oC$ तापमान पर ऑक्सीजन के अणुओं की औसत चाल के बराबर हो। वह ........ $^oC$ है।
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