$500 \, K$ पर उत्प्रेरक डालने पर प्रथम कोटि की अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $2.718$ गुना बढ़ जाता है। यदि उत्प्रेरक की उपस्थिति में सक्रियण ऊर्जा $4.15 \, kJ \, mol^{-1}$ है,तो उत्प्रेरक की अनुपस्थिति में $E_a$ क्या होगा? ($e = 2.718$ और $R = 8.314 \times 10^{-3} \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$)

एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य है। इस अभिक्रिया का दर स्थिरांक

तीन चरणों में होने वाली एक जटिल अभिक्रिया पर विचार करें,जिसके दर स्थिरांक क्रमशः $k_1$,$k_2$ और $k_3$ हैं। कुल दर स्थिरांक $k$ को व्यंजक $k = \sqrt{\frac{k_1 k_3}{k_2}}$ द्वारा दिया गया है। यदि तीनों चरणों की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः $60$,$30$ और $10 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $kJ \ mol^{-1}$ में कुल सक्रियण ऊर्जा क्या होगी? $(Nearest \ integer)$

Arrhenius समीकरण से $E_a$ और $A$ के मान कैसे प्राप्त किए जाते हैं?

आर्हेनियस सिद्धांत के अनुसार,सक्रियण ऊर्जा है

एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए,सक्रियण ऊर्जा $E_a$ है और अभिक्रिया की एन्थैल्पी $\Delta H$ है (दोनों $kJ/mol$ में)। $E_a$ का न्यूनतम मान होगा: