1 mol NaCl (s) पिघलने पर 30.5 kJ ऊष्मा अवशो | vedclass

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Question

(A) गलनांक पर,पिघलने की प्रक्रिया साम्यावस्था में होती है,इसलिए $\Delta G = 0$। $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ संबंध से,हमें $T = \frac{\Delta H}{\

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$1059$

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(A) गलनांक पर,पिघलने की प्रक्रिया साम्यावस्था में होती है,इसलिए $\Delta G = 0$। $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ संबंध से,हमें $T = \frac{\Delta H}{\Delta S}$ प्राप्त होता है। दिया गया है: $\Delta H = 30.5 \ kJ \ mol^{-1} = 30500 \ J \ mol^{-1}$ और $\Delta S = 28.8 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$। मान रखने पर: $T = \frac{30500 \ J \ mol^{-1}}{28.8 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}} \approx 1059 \ K$।

$1 \ mol$ $NaCl$ $(s)$ पिघलने पर $30.5 \ kJ$ ऊष्मा अवशोषित करता है और इसकी एन्ट्रॉपी $28.8 \ J \ K^{-1}$ बढ़ जाती है। $NaCl$ का गलनांक ............. $K$ है।

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$300 \ K$ पर,अभिक्रिया $A \rightarrow P$ के लिए,$\Delta S_{sys} = 5 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है?

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन धनात्मक (positive) है?

एक विलगित (isolated) निकाय के लिए,$\Delta U = 0$ है,तो $\Delta S$ क्या होगा?

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