એક મોલ મોનોએટોમિક આદર્શ વાયુને એક મોલ ડાયએટોમ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) વાયુઓના મિશ્રણ માટે અચળ કદ પર મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્માનું સૂત્ર નીચે મુજબ છે: ${(C_V)_{mix}} = \frac{{\mu_1 (C_V)_1 + \mu_2 (C_V)_2}}{{\mu_1 + \mu_2}}$

Vedclass · Accepted Answer

$2R$

Vedclass · Answer

(C) વાયુઓના મિશ્રણ માટે અચળ કદ પર મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્માનું સૂત્ર નીચે મુજબ છે: ${(C_V)_{mix}} = \frac{{\mu_1 (C_V)_1 + \mu_2 (C_V)_2}}{{\mu_1 + \mu_2}}$ મોનોએટોમિક વાયુ માટે,$(C_V)_1 = \frac{3}{2}R$. ડાયએટોમિક વાયુ માટે,$(C_V)_2 = \frac{5}{2}R$. અહીં $\mu_1 = 1$ મોલ અને $\mu_2 = 1$ મોલ આપેલ છે. આ કિંમતો મૂકતા: ${(C_V)_{mix}} = \frac{{1 	imes \frac{3}{2}R + 1 	imes \frac{5}{2}R}}{{1 + 1}}$ ${(C_V)_{mix}} = \frac{{\frac{3}{2}R + \frac{5}{2}R}}{2} = \frac{{\frac{8}{2}R}}{2} = \frac{{4R}}{2} = 2R$.

Similar Questions

આદર્શ વાયુ માટે આંતરિક ઉર્જા $U$,દબાણ $P$ અને કદ $V$ વચ્ચેનો સંબંધ $U = 2 + 2PV$ છે. તો આ વાયુ છે:

$11 \, g$ $CO_{2}$ અને $14 \, g$ $N_{2}$ ના મિશ્રણ માટે $\gamma$ શોધો.

આદર્શ વાયુઓના મિશ્રણમાં $7 \, kg$ નાઈટ્રોજન અને $11 \, kg$ $CO_2$ છે. તો (નાઈટ્રોજન અને $CO_2$ માટે $\gamma$ અનુક્રમે $1.4$ અને $1.3$ લો):

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module