सेल H_2 | H^{+} || Ag^{+} | Ag का मानक इलेक्ट | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया गया है: $\frac{1}{2} H_2 | H^{+} || Ag^{+} | Ag$. मानक सेल विभव की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $E_{

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$0.80$

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(A) सेल अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया गया है: $\frac{1}{2} H_2 | H^{+} || Ag^{+} | Ag$. मानक सेल विभव की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $E_{Cell}^{0} = E_{Cathode}^{0} - E_{Anode}^{0}$. यहाँ,कैथोड $Ag^{+}/Ag$ इलेक्ट्रोड है $(E^{0} = 0.80 \ V)$ और एनोड मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड है $(E^{0} = 0.00 \ V)$। अतः,$E_{Cell}^{0} = 0.80 \ V - 0.00 \ V = 0.80 \ V$.

सेल $H_2 | H^{+} || Ag^{+} | Ag$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव .......... $V$ है।

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जब निम्नलिखित धातु को तनु $HCl$ में मिलाया जाता है तो हाइड्रोजन गैस मुक्त नहीं होती है।

दिया गया है कि $E_{O_2/H_2O}^o = +1.23 \ V$; $E_{S_2O_8^{2-}/SO_4^{2-}}^o = 2.05 \ V$; $E_{Br_2/Br^-}^o = +1.09 \ V$; $E_{Au^{3+}/Au}^o = 1.4 \ V$. सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है

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