અગ્રગામી પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા $150 \ kJ \ mol^{-1}$ છે અને પ્રતિગામી પ્રક્રિયા માટે તે $260 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર કેટલો હશે?

આપેલ તાપમાને પ્રક્રિયાનો વેગ ધીમો બને છે,તો

ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા $A \rightarrow B$ માટે,$A$ ની સક્રિયકરણ ઊર્જા $17 \, kJ/mol$ છે. પ્રક્રિયાની ઉષ્મા $40 \, kJ$ છે. પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા $B \rightarrow A$ માટે સક્રિયકરણ ઊર્જાની ગણતરી કરો.

$A \rightarrow B$ (પ્રથમ પ્રક્રિયા)
$C \rightarrow D$ (દ્વિતીય પ્રક્રિયા)
ઉપરની બે પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાઓ ધ્યાનમાં લો. $500 \ K$ તાપમાને પ્રથમ પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $300 \ K$ તાપમાન કરતા બમણો છે. $500 \ K$ તાપમાને, $50 \%$ પ્રક્રિયા $2 \ hours$ માં પૂર્ણ થાય છે. દ્વિતીય પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા પ્રથમ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા કરતા અડધી છે. જો $500 \ K$ તાપમાને દ્વિતીય પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક એ જ તાપમાને પ્રથમ પ્રક્રિયાના વેગ અચળાંક કરતા બમણો હોય, તો $300 \ K$ તાપમાને દ્વિતીય પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક . . . . . . $\times 10^{-1} \ hour^{-1}$ (નજીકનો પૂર્ણાંક) છે.

આપેલ તાપમાન $T$ પર પ્રક્રિયા માટે દર અચળાંક $K$ એ આર્હેનિયસ સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે. $\lim_{T \to \infty} \log K$ નું મૂલ્ય શું છે?

તાપમાન સાથે પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક નીચેના સમીકરણ મુજબ બદલાય છે: $\log K = \text{constant} - \frac{E_a}{2.303 RT}$. જો $\log K$ વિરુદ્ધ $1/T$ નો આલેખ $-5632$ જેટલો ઢાળ ધરાવતી સીધી રેખા મળે,તો પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા .......... $kJ \ mol^{-1}$ મળશે.