चित्र में दिखाए गए कंटेनर में दो कक्ष हैं,जो एक विभाजन द्वारा अलग किए गए हैं,जिनका आयतन $V_1 = 2.0 \, L$ और $V_2 = 3.0 \, L$ है। कक्षों में $P_1 = 1.00 \, atm$ और $P_2 = 2.00 \, atm$ के दबाव पर $\mu_1 = 4.0 \, mol$ और $\mu_2 = 5.0 \, mol$ गैस भरी है। विभाजन को हटाने और मिश्रण के संतुलन प्राप्त करने के बाद दबाव की गणना करें।

(1.60 ATM) दिया गया है:
$V_1 = 2.0 \, L, V_2 = 3.0 \, L$
$\mu_1 = 4.0 \, mol, \mu_2 = 5.0 \, mol$
$P_1 = 1.00 \, atm, P_2 = 2.00 \, atm$
आदर्श गैस के लिए,आंतरिक ऊर्जा $U = \frac{f}{2} PV$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $f$ स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom) है।
चूंकि गैसें मिश्रित होती हैं और तापीय संतुलन प्राप्त करती हैं,इसलिए कुल आंतरिक ऊर्जा संरक्षित रहती है।
$U_{total} = U_1 + U_2$
$\frac{f}{2} P(V_1 + V_2) = \frac{f}{2} P_1 V_1 + \frac{f}{2} P_2 V_2$
दोनों पक्षों से $\frac{f}{2}$ को हटाने पर:
$P(V_1 + V_2) = P_1 V_1 + P_2 V_2$
अंतिम दबाव $P$ के लिए हल करने पर:
$P = \frac{P_1 V_1 + P_2 V_2}{V_1 + V_2}$
मान रखने पर:
$P = \frac{(1.00 \times 2.0) + (2.00 \times 3.0)}{2.0 + 3.0} \, atm$
$P = \frac{2.0 + 6.0}{5.0} \, atm$
$P = \frac{8.0}{5.0} \, atm = 1.60 \, atm$
मिश्रण का अंतिम दबाव $1.60 \, atm$ है।