एक 0.01 M दुर्बल अम्ल के वियोजन की मात्रा 10 | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^{+}]$ वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ और मोलर सांद्रता $(C)$ के गुणनफल द्वारा दी जाती है।$[H^{+}] = \alpha \cdot C = 1

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$9$

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(C) हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^{+}]$ वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ और मोलर सांद्रता $(C)$ के गुणनफल द्वारा दी जाती है।$[H^{+}] = \alpha \cdot C = 10^{-3} \cdot 0.01 = 10^{-5} \ M$.अब,$pH = -\log [H^{+}]$ सूत्र का उपयोग करके $pH$ की गणना करें।$pH = -\log(10^{-5}) = 5$.अंत में,$pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करके $pOH$ की गणना करें।$pOH = 14 - 5 = 9$.

एक $0.01 \ M$ दुर्बल अम्ल के वियोजन की मात्रा $10^{-3}$ है। इसका $pOH$ है

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जब $BiCl_3$ के विलयन में अधिक मात्रा में पानी मिलाया जाता है,तो........

$B^{-} + H_2O \rightleftharpoons HA + OH^{-}$ अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था पर जल-अपघटन स्थिरांक का मान $K_a^{-1} = \dots \dots$ है।

$100\, ^oC$ पर जल का $K_w$,$25\, ^oC$ पर इसके मान का $55$ गुना है। इस तापमान पर उदासीन विलयन का $pH$ क्या होगा? $(\log 55 = 1.74)$

$pH = 12.0$ और $pH = 5.6$ वाले विलयनों के लिए $[H^{+}]$ सांद्रता की गणना कीजिए।

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