H-પરમાણુમાં ઈલેક્ટ્રોનની કક્ષાની ત્રિજ્યા 2.1 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) હાઈડ્રોજન પરમાણુમાં કક્ષાની ત્રિજ્યા $R_n = n^2 a_0$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $a_0 = 0.53 \mathring{A}$ છે.પ્રારંભિક અવસ્થા માટે: $2.12 = n_1^2

Vedclass · Accepted Answer

$1.89 \ eV$ ઉર્જાનો ફોટોન શોષ્યો છે

Vedclass · Answer

(B) હાઈડ્રોજન પરમાણુમાં કક્ષાની ત્રિજ્યા $R_n = n^2 a_0$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $a_0 = 0.53 \mathring{A}$ છે.પ્રારંભિક અવસ્થા માટે: $2.12 = n_1^2 	imes 0.53 \implies n_1^2 = 4 \implies n_1 = 2$.અંતિમ અવસ્થા માટે: $4.77 = n_2^2 	imes 0.53 \implies n_2^2 = 9 \implies n_2 = 3$.ત્રિજ્યા વધતી હોવાથી,ઈલેક્ટ્રોન નીચી ઉર્જા સ્તરથી ઉચ્ચ ઉર્જા સ્તરમાં સંક્રમણ પામ્યો છે,જેનો અર્થ છે કે પરમાણુએ ફોટોનનું શોષણ કર્યું છે.શોષાયેલ ફોટોનની ઉર્જા $\Delta E = E_3 - E_2 = -13.6 \left( \frac{1}{3^2} - \frac{1}{2^2} ight) \ eV$ છે.$\Delta E = -13.6 \left( \frac{1}{9} - \frac{1}{4} ight) = -13.6 \left( \frac{4-9}{36} ight) = -13.6 \left( -\frac{5}{36} ight) \ eV$.$\Delta E = \frac{68}{36} \ eV \approx 1.89 \ eV$.

$H$-પરમાણુમાં ઈલેક્ટ્રોનની કક્ષાની ત્રિજ્યા $2.12 \mathring{A}$ થી બદલાઈને $4.77 \mathring{A}$ થાય છે. $H$-પરમાણુએ:

Similar Questions

હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં, પ્રથમ ચાર બોહર કક્ષાની ત્રિજ્યાઓનો સંબંધ નીચેનામાંથી કયો છે?

$n^{th}$ બોહર કક્ષામાં ઈલેક્ટ્રોનની દ-બ્રોગ્લી તરંગલંબાઈ $\lambda_n$ છે અને કોણીય વેગમાન $J_n$ છે,તો:

જો એક ઇલેક્ટ્રોન $1^{st}$ કક્ષામાંથી $3^{rd}$ કક્ષામાં કૂદકો મારે,તો તે:

બોહર ત્રિજ્યા $a_0$ ના સંદર્ભમાં,હાઇડ્રોજન પરમાણુની બીજી બોહર કક્ષાની ત્રિજ્યા કેટલી થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module