હાઇડ્રોજન પરમાણુની બીજી કક્ષાની ત્રિજ્યા એ આય | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) હાઇડ્રોજન જેવા સ્પીસીઝ માટે કક્ષાની ત્રિજ્યાનું સૂત્ર $r_n = 0.529 	imes \frac{n^2}{Z} \ \mathring{A}$ છે.
હાઇડ્રોજન પરમાણુ $(H)$ ની બીજી કક્ષા

Vedclass · Accepted Answer

$4, Be^{3+}$

Vedclass · Answer

(A) હાઇડ્રોજન જેવા સ્પીસીઝ માટે કક્ષાની ત્રિજ્યાનું સૂત્ર $r_n = 0.529 	imes \frac{n^2}{Z} \ \mathring{A}$ છે.
હાઇડ્રોજન પરમાણુ $(H)$ ની બીજી કક્ષા માટે, $n_1 = 2$ અને $Z_1 = 1$. તેથી, $r_1 = 0.529 	imes \frac{2^2}{1} = 0.529 	imes 4$.
પરમાણુ ક્રમાંક $Z_2$ ધરાવતા આયન $x$ ની $n$ મી કક્ષા માટે, $r_2 = 0.529 	imes \frac{n^2}{Z_2}$.
આપેલ છે કે $r_1 = r_2$, તેથી $4 = \frac{n^2}{Z_2}$, જેનો અર્થ છે કે $n^2 = 4Z_2$.
વિકલ્પો તપાસતા:
$A$ માટે: $Be^{3+}$ નો $Z=4$ છે. $n^2 = 4 	imes 4 = 16$, તેથી $n=4$. આ સાચું છે.
$B$ માટે: $Li^{2+}$ નો $Z=3$ છે. $n^2 = 4 	imes 3 = 12$ (પૂર્ણ વર્ગ નથી).
$C$ માટે: $Be^{2+}$ નો $Z=4$ છે. $n^2 = 16$, $n=4$. જોકે, $Be^{2+}$ એ હાઇડ્રોજન જેવી સ્પીસીઝ નથી (તેમાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન છે).
$D$ માટે: $He^{+}$ નો $Z=2$ છે. $n^2 = 4 	imes 2 = 8$ (પૂર્ણ વર્ગ નથી).
આમ, સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

હાઇડ્રોજન પરમાણુની બીજી કક્ષાની ત્રિજ્યા એ આયન $x$ ની $n$ મી કક્ષાની ત્રિજ્યા જેટલી જ છે. $n$ અને $x$ અનુક્રમે છે:

Similar Questions

બોહરના મોડેલ મુજબ હાઇડ્રોજન પરમાણુના ઇલેક્ટ્રોનની ગતિ ઊર્જા અને કુલ ઊર્જા વચ્ચેનો ગુણોત્તર કેટલો છે?

$4000 \ \mathring{A}$ તરંગલંબાઈ ધરાવતા ફોટોનની આવૃત્તિ અને ઊર્જા અનુક્રમે....... થશે.

જો $He^{+}$ ની $I.E.$ $54.4 \ eV$ હોય,તો -

$Be^{3+}$ ની પ્રથમ કક્ષાની ત્રિજ્યા ગણો। ($pm$ માં)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module