दो अलग-अलग अभिक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक $k_1$ और $k_2$ क्रमशः $10^{16} \times e^{-2000/T}$ और $10^{15} \times e^{-1000/T}$ हैं। वह तापमान जिस पर $k_1 = k_2$ है,वह है

$E_{a} = 33.256 \ J \ mol^{-1}$ वाली अभिक्रिया के लिए $\ln K$ बनाम $\frac{1}{T}$ के ग्राफ की ढाल (slope) का मान क्या है?

एक अभिक्रिया में, तापमान में प्रत्येक $10^{\circ} C$ की वृद्धि के साथ, दर दोगुनी हो जाती है। यदि तापमान $10^{\circ} C$ से बढ़ाकर $100^{\circ} C$ कर दिया जाए, तो अभिक्रिया की दर कितनी गुनी हो जाएगी $:-$ ($\text{गुना}$ में)

एक उत्प्रेरक (Catalyst):

$A \rightarrow B$
उपरोक्त अभिक्रिया के लिए $200 \, K$ और $300 \, K$ पर दर स्थिरांक क्रमशः $0.03 \, min^{-1}$ और $0.05 \, min^{-1}$ हैं। अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा (activation energy) $.... \, J$ है (निकटतम पूर्णांक)।
(दिया गया है: $\ln 10 = 2.3$,$R = 8.3 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$,$\log 5 = 0.70$,$\log 3 = 0.48$,$\log 2 = 0.30$)

$298 \,K$ पर एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया के $10 \%$ पूर्ण होने में लगा समय,$308 \,K$ पर उसके $25 \%$ पूर्ण होने में लगे समय के बराबर है। यदि $A$ का मान $4 \times 10^{10} \,s^{-1}$ है,तो $318 \,K$ पर $k$ और $E_a$ की गणना कीजिए।