सेल के मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) और साम्य स्थिरांक (equilibrium constant) के बीच का संबंध किसके द्वारा दर्शाया जाता है?
- A$E_{cell}^0 = \frac{n}{0.059} \log K_c$
- B$E_{cell}^0 = \frac{0.059}{n} \log K_c$
- C$E_{cell}^0 = 0.059 \, n \, \log K_c$
- D$E_{cell}^0 = \frac{\log K_c}{n}$
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मानक सेल विभव और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध के लिए निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण सही है?
$298 \text{ K}$ पर $Cu^{2+}/Cu$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \text{ V}$ है। समान तापमान पर इसका इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए जब $Cu^{2+}$ आयन की सांद्रता $0.1 \text{ M}$ हो। ($\text{ V}$ में)
DifficultMHT CET 2026
View Solutionएक गैल्वेनिक सेल $A_{(s)} + B_{(aq)}^{3+} \longrightarrow A_{(aq)}^{3+} + B_{(s)}$ के लिए $kJ \ mol^{-1}$ में मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन क्या होगा,जिसका मानक emf $0.5 \ V$ है: $\left(F = 96500 \ C \ mol^{-1}\right)$
सेल $Mn_{(s)} | Mn^{2+}_{(aq)} (0.4 \, M) || Sn^{2+}_{(aq)} (0.04 \, M) | Sn_{(s)}$ के लिए,$298 \, K$ पर मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$ $kJ$ में ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $E^o_{Mn^{2+}/Mn} = -1.18 \, V$; $E^o_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \, V$; $\frac{2.303RT}{F} = 0.06$.
Medium
View Solutionक्विनहाइड्रोन इलेक्ट्रोड से जुड़ी सेल अभिक्रिया निम्नलिखित समीकरण द्वारा दी गई है:
$C_6H_4(OH)_2 \rightleftharpoons C_6H_4O_2 + 2H^+ + 2e^-$,$E^{\circ} = 1.30 \ V$
$pH = 3$ पर इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा ($V$ में)?
$C_6H_4(OH)_2 \rightleftharpoons C_6H_4O_2 + 2H^+ + 2e^-$,$E^{\circ} = 1.30 \ V$
$pH = 3$ पर इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा ($V$ में)?
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