दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव E_{Cl_2 mid 2Cl^- | vedclass

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Question

(B) इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में अभिक्रिया के स्वतः होने के लिए,सेल विभव $E_{cell}^0$ धनात्मक होना चाहिए।$E_{cell}^0 = E_{cathode}^0 - E_{anode}^0$.दिया गय

Vedclass · Accepted Answer

$2Br^- + Cl_2 \rightarrow Br_2 + 2Cl^-$

Vedclass · Answer

(B) इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में अभिक्रिया के स्वतः होने के लिए,सेल विभव $E_{cell}^0$ धनात्मक होना चाहिए।$E_{cell}^0 = E_{cathode}^0 - E_{anode}^0$.दिया गया है: $E_{Cl_2 \mid 2Cl^-}^0 = 1.36 \ V$ और $E_{Br_2 \mid 2Br^-}^0 = 1.09 \ V$.विकल्प $B$ के लिए: $2Br^- + Cl_2 \rightarrow Br_2 + 2Cl^-$.यहाँ,$Cl_2$ का $Cl^-$ में अपचयन होता है (कैथोड) और $Br^-$ का $Br_2$ में ऑक्सीकरण होता है (एनोड)।$E_{cell}^0 = 1.36 \ V - 1.09 \ V = 0.27 \ V$.चूंकि $E_{cell}^0 > 0$ है,इसलिए यह अभिक्रिया स्वतः है।

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यदि $E^{0}_{Fe^{3+}|Fe} = -0.036 \, V$ और $E^{0}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.439 \, V$ है,तो अभिक्रिया $Fe^{3+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव ........... $V$ होगा।

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