निम्नलिखित में से कौन सा सेल के वोल्टेज को बढ | vedclass

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Question

(C) दी गई सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण है: $E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{0.059}{2} \log \frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$।समीकरण के अनुसार,$E_{cel

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$Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता में वृद्धि

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(C) दी गई सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण है: $E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{0.059}{2} \log \frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$।समीकरण के अनुसार,$E_{cell}$ उत्पादों और अभिकारकों की सांद्रता के अनुपात पर निर्भर करता है।वोल्टेज $(E_{cell})$ को बढ़ाने के लिए,हमें लघुगणकीय पद $\frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ के मान को कम करना होगा।यह अभिकारक $Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता बढ़ाकर या उत्पाद $Sn^{2+}$ आयनों की सांद्रता घटाकर प्राप्त किया जा सकता है।इसलिए,$Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता में वृद्धि सेल के वोल्टेज को बढ़ा देगी।

निम्नलिखित में से कौन सा सेल के वोल्टेज को बढ़ाएगा? $(T = 298 \ K)$ :- $Sn_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Sn_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$

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डैनियल सेल के लिए $E^0_{cell} = 1.1 \ V$ है। डैनियल सेल में होने वाली अभिक्रिया के लिए $K_c$ को किस प्रकार दर्शाया जाता है?

$Cu_{(s)} | Cu^{+2}(aq, 10^{-3} M) || Ag^{+}(aq, 10^{-5} M) | Ag_{(s)}$
यदि $E^{o}_{Cu^{+2}/Cu} = +0.34 \ V$
$E^{o}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \ V$
$E_{cell}$ क्या होगा?

$pH = 12$ वाले जलीय विलयन में $Cu$ का अपचयन विभव (reduction potential) क्या होगा? यदि $Cu(OH)_2$ का $K_{sp} = 1 \times 10^{-19}$ और $E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ है।

हाइड्रोजन हाफ-सेल का अपचयन विभव (reduction potential) धनात्मक होगा यदि:

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