निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए अवकलनीय दर व्यंजक लिखिए और इसकी अभिक्रिया की कोटि बताइए:
$5 Br^{-} + BrO_3^{-} + 6 H^{+} \rightarrow 3 Br_2 + 3 H_2 O$

$NO$ की $Br_2$ के साथ अभिक्रिया द्वारा $NOBr$ प्राप्त करने के लिए निम्नलिखित अभिक्रियाएँ होती हैं:
$NO_{(g)} + Br_{2_{(g)}} \rightleftharpoons NOBr_{2_{(g)}}$
$NOBr_{2_{(g)}} + NO_{(g)} \rightarrow 2 NOBr_{(g)}$
यदि दूसरी अभिक्रिया दर-निर्धारक चरण है,तो $NO_{(g)}$ के संदर्भ में अभिक्रिया की कोटि क्या होगी?

अभिक्रिया $N_2O_5 \rightarrow 2NO_2 + \frac{1}{2} O_2$ के लिए,
$-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = K_1[N_2O_5]$,
$\frac{d[NO_2]}{dt} = K_2[N_2O_5]$,
$\frac{d[O_2]}{dt} = K_3[N_2O_5]$
तो $K_1$,$K_2$ और $K_3$ के बीच क्या संबंध है?

अभिक्रिया $A + B \rightarrow$ उत्पाद के लिए,विभिन्न सांद्रताओं पर अभिक्रिया की दर नीचे दी गई है। उपरोक्त अभिक्रिया के लिए दर नियम (rate law) है:

प्रयोग सं.	$[A]$	$[B]$	दर $(\text{mol} \ \text{dm}^{-3} \ \text{s}^{-1})$
$1$	$0.2$	$0.2$	$2$
$2$	$0.2$	$0.4$	$4$
$3$	$0.6$	$0.4$	$36$

$A$ और $B$ के बीच की अभिक्रिया $A$ के संबंध में प्रथम कोटि की और $B$ के संबंध में शून्य कोटि की है। निम्नलिखित तालिका में रिक्त स्थानों को भरें:

प्रयोग	$[A] / mol \, L^{-1}$	$[B] / mol \, L^{-1}$	प्रारंभिक दर / $mol \, L^{-1} \, min^{-1}$
$I$	$0.1$	$0.1$	$2.0 \times 10^{-2}$
$II$	$-$	$0.2$	$4.0 \times 10^{-2}$
$III$	$0.4$	$0.4$	$-$
$IV$	$-$	$0.2$	$2.0 \times 10^{-2}$

पदार्थ $A$ और $B$ के बीच अभिक्रिया के लिए दर नियम $\text{Rate} = k[A]^n[B]^m$ है। यदि $A$ की सांद्रता को दोगुना और $B$ की सांद्रता को आधा कर दिया जाए,तो नई दर और प्रारंभिक दर का अनुपात क्या होगा?