Assertion: रुद्धोष्म (adiabatic) संपीड़न में, | vedclass

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Question

(D) रुद्धोष्म प्रक्रिया में,निकाय परिवेश से ऊष्मीय रूप से पृथक होता है,जिसका अर्थ है $dQ = 0$।ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$dQ = dU + dW$।रुद्धो

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यदि $Assertion$ और $Reason$ दोनों गलत हैं।

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(D) रुद्धोष्म प्रक्रिया में,निकाय परिवेश से ऊष्मीय रूप से पृथक होता है,जिसका अर्थ है $dQ = 0$।ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$dQ = dU + dW$।रुद्धोष्म संपीड़न के लिए,निकाय पर कार्य किया जाता है,इसलिए $dW इसका तात्पर्य है कि $dU = -dW > 0$,जिसका अर्थ है कि आंतरिक ऊर्जा $U$ में वृद्धि होती है।चूंकि आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा तापमान का फलन होती है $(U \propto T)$,इसलिए निकाय का तापमान भी बढ़ जाता है।अतः,$Assertion$ गलत है।रुद्धोष्म प्रक्रियाएं आमतौर पर तीव्र प्रक्रियाएं होती हैं ताकि यह सुनिश्चित हो सके कि परिवेश के साथ कोई ऊष्मा विनिमय न हो।इसलिए,$Reason$ भी गलत है।इस प्रकार,$Assertion$ और $Reason$ दोनों गलत हैं।

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क्या गैस में ऊष्मा जोड़े बिना उसका तापमान बढ़ाना संभव है? समझाइए।

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