अभिक्रिया $X + Y \rightleftharpoons Z$ के लिए $\Delta G^o$ का मान $-4.606 \ kcal$ है। $227 \ ^oC$ पर अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मान ज्ञात कीजिए $(R = 2.0 \ cal \ mol^{-1} K^{-1})$।

$600 \text{ K}$ पर एक बंद फ्लास्क में, $1$ मोल $X_2Y_4(g)$ नीचे दिए गए अनुसार साम्यावस्था प्राप्त करता है: $X_2Y_4(g) \rightleftharpoons 2XY_2(g)$। साम्यावस्था पर, $75\% X_2Y_4(g)$ वियोजित हो जाता है और कुल दाब $1 \text{ atm}$ है। इस तापमान पर $\Delta_r G^\circ$ का परिमाण ($\text{kJ mol}^{-1}$ में) क्या है?

कथन: साम्यावस्था पर प्रत्येक रासायनिक अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^{\circ})$ शून्य होता है।
कारण: स्थिर ताप और दाब पर,रासायनिक अभिक्रिया गिब्स ऊर्जा में कमी की दिशा में स्वतःप्रवर्तित होती है।

एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\circ}$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच संबंध की पहचान कीजिए।

$298 \text{ K}$ पर एक गैसीय अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^\circ)$ की गणना कीजिए, यदि साम्य स्थिरांक $K_p$ का मान $3.5 \times 10^{17}$ है और गैस स्थिरांक $R$ का मान $8.314 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1}$ है।

अभिक्रिया $A_{(g)} + B_{(g)} \to C_{(g)} + D_{(g)}$ के लिए,$298 \, K$ पर $\Delta H^o$ और $\Delta S^o$ क्रमशः $-29.8 \, kJ \, mol^{-1}$ और $-0.100 \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$ हैं। $298 \, K$ पर अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या है?