0.01 M HCl और 0.1 M NaOH के समान आयतन को | vedclass

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Question

(B) माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V \ L$ है। मिश्रण का कुल आयतन = $2V \ L$ है। $HCl$ से $H^+$ के मोल = $0.01 	imes V = 0.01V \ mol$ है। $NaOH$ से $OH^

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$12.65$

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(B) माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V \ L$ है। मिश्रण का कुल आयतन = $2V \ L$ है। $HCl$ से $H^+$ के मोल = $0.01 	imes V = 0.01V \ mol$ है। $NaOH$ से $OH^-$ के मोल = $0.1 	imes V = 0.1V \ mol$ है। चूंकि $OH^-$ आधिक्य में है,शेष $OH^-$ के मोल = $0.1V - 0.01V = 0.09V \ mol$ है। मिश्रण में $[OH^-]$ की सांद्रता = $\frac{0.09V}{2V} = 0.045 \ M$ है। $pOH = -\log[OH^-] = -\log(0.045) = 1.347$ है। $pH = 14 - pOH = 14 - 1.347 = 12.653 \approx 12.65$ है।

$0.01 \ M \ HCl$ और $0.1 \ M \ NaOH$ के समान आयतन को मिलाने पर प्राप्त मिश्रण का $pH$ ज्ञात कीजिए।

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