$A + B \rightarrow \text{Product}$ પ્રક્રિયા માટે,જ્યારે $A$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે ત્યારે પ્રક્રિયાનો દર બમણો થાય છે. જ્યારે $A$ અને $B$ બંનેની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે ત્યારે દર ચાર ગણો થાય છે. તો અનુક્રમે $A$ અને $B$ ની સાપેક્ષમાં પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું હશે?

નીચેની પ્રક્રિયા માટે તમે વેગ નિયમ (rate law) કેવી રીતે નક્કી કરી શકો?
$2 \, NO \, (g) + O_2 \, (g) \to 2 \, NO_2 \, (g)$

હાઇડ્રોજન અને આયોડિન મોનોક્લોરાઇડની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$H_{2(g)} + 2ICl_{(g)} \to 2HCl_{(g)} + I_{2(g)}$
આ પ્રક્રિયા $H_{2(g)}$ અને $ICl_{(g)}$ ના સંદર્ભમાં પ્રથમ ક્રમની છે. આપેલી માહિતી સાથે નીચેનામાંથી કઈ ક્રિયાવિધિ સુસંગત છે?
ક્રિયાવિધિ $A$:
$H_{2(g)} + 2ICl_{(g)} \to 2HCl_{(g)} + I_{2(g)}$
ક્રિયાવિધિ $B$:
$H_{2(g)} + ICl_{(g)} \to HCl_{(g)} + HI_{(g)}$ (ધીમી)
$HI_{(g)} + ICl_{(g)} \to HCl_{(g)} + I_{2(g)}$ (ઝડપી)

નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?

$N_2O_5 \rightarrow 2NO_2 + \frac{1}{2} O_2$ પ્રક્રિયા માટે,
$-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = K_1[N_2O_5]$,
$\frac{d[NO_2]}{dt} = K_2[N_2O_5]$,
$\frac{d[O_2]}{dt} = K_3[N_2O_5]$
તો $K_1$,$K_2$ અને $K_3$ વચ્ચેનો સંબંધ શું થાય?

પ્રક્રિયાના ગતિકીય અભ્યાસ દરમિયાન નીચેના પરિણામો પ્રાપ્ત થયા છે:
$2 A + B \rightarrow C + D$

પ્રયોગ	$[A] / mol \, L^{-1}$	$[B] / mol \, L^{-1}$	$D$ ના નિર્માણનો પ્રારંભિક દર $/ mol \, L^{-1} \, min^{-1}$
$I$	$0.1$	$0.1$	$6.0 \times 10^{-3}$
$II$	$0.3$	$0.2$	$7.2 \times 10^{-2}$
$III$	$0.3$	$0.4$	$2.88 \times 10^{-1}$
$IV$	$0.4$	$0.1$	$2.40 \times 10^{-2}$

પ્રક્રિયા માટે વેગ નિયમ અને વેગ અચળાંક નક્કી કરો.