एक दुर्बल अम्ल (HA) में सोडियम हाइड्रॉक्साइड | vedclass

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Question

(C) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दिया गया है $K_a = 10^{-5}$,इसलिए $pK_a = -\log(1

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$10: 1$

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(C) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दिया गया है $K_a = 10^{-5}$,इसलिए $pK_a = -\log(10^{-5}) = 5$। दिया गया है $pH = 6$। इन मानों को समीकरण में रखने पर: $6 = 5 + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ $6 - 5 = \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ $1 = \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दोनों पक्षों का एंटीलॉग लेने पर: $\frac{[Salt]}{[Acid]} = 10^1 = 10$ अतः,लवण और अम्ल की सांद्रता का अनुपात $10: 1$ है।

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उस विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए जिसमें $0.2 \, M \, NH_{4}Cl$ और $0.1 \, M \, NH_{3}$ उपस्थित हैं। अमोनिया विलयन का $pK_{b} = 4.75$ है।

यदि $20 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $30 \ mL$ $0.2 \ M \ CH_3COOH$ $(pK_a = 4.74)$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

$HCN$ का $pK_a 9.30$ है। $500 \ mL$ पानी में $2.5 \ mol \ KCN$ और $2.5 \ mol \ HCN$ को मिलाकर तैयार किए गए विलयन का $pH$ क्या होगा ($.30$ में)?

यदि $50 \ mL$ $0.2 \ M \ KOH$ को $40 \ mL$ $0.5 \ M \ HCOOH$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी? $(K_a = 1.8 \times 10^{-4})$

$500 \ mL$ के $0.200 \ M \ NH_3$ में कितने ग्राम $(NH_4)_2SO_4$ मिलाया जाना चाहिए ताकि $pH = 9.35$ वाला विलयन प्राप्त हो? ($NH_3$ के लिए $K_b = 1.78 \times 10^{-5}$)

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