आर्हेनियस समीकरण का अवकलित रूप क्या है?

  • A
    $\frac{d \ln K}{dT} = \frac{\Delta E^*}{RT}$
  • B
    $\frac{d \ln K}{dT} = \frac{\Delta E^*}{RT^2}$
  • C
    $\frac{d \ln K}{dT} = -\frac{\Delta E^*}{RT^2}$
  • D
    $\frac{d \ln K}{dT} = -\frac{\Delta E^*}{RT}$

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$A + B \longrightarrow C + D$ के लिए; $\Delta H = -20 \ kJ \ mol^{-1}$,अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $85 \ kJ \ mol^{-1}$ है। पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा .....$kJ \ mol^{-1}$ है।

एक अभिक्रिया के लिए,$\ln k$ (y-अक्ष पर) और $1 / T$ (x-अक्ष पर) का ग्राफ $-2 \times 10^4 \ K$ के ढाल (slope) वाली एक सीधी रेखा है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($kJ \ mol^{-1}$ में) है $(R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक $(K')$ दूसरी अभिक्रिया के दर स्थिरांक $(K'')$ का दोगुना है। तो दोनों अभिक्रियाओं की संबंधित सक्रियण ऊर्जाओं (${E_a}'$ और ${E_a}''$) के बीच क्या संबंध होगा?

अभिक्रिया $A \rightarrow P$ के लिए, $27^\circ\text{C}$ पर दर स्थिरांक $k = 1.5 \times 10^3 \text{ s}^{-1}$ है। यदि उपरोक्त अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $60 \text{ kJ mol}^{-1}$ है, तो वह तापमान ($^\circ\text{C}$ में) जिस पर दर स्थिरांक $k = 4.5 \times 10^3 \text{ s}^{-1}$ होगा, . . . . . . है।

आरेनियस समीकरण के अनुसार दर स्थिरांक और तापमान के बीच का संबंध है:

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